【強(qiáng)化班】22年中國(guó)海洋大學(xué)815＋619分析化學(xué)專(zhuān)業(yè)強(qiáng)化班第...

海大考研校 · 發(fā)表于 2021-11-10 20:35

我們這門(mén)專(zhuān)業(yè)的各種題型都比較固定，考查的知識(shí)點(diǎn)也比較集中，所以我們需要熟練掌握各類(lèi)題型、基礎(chǔ)知識(shí)。

雖然我們不能很透徹的去理解知識(shí)點(diǎn)，但是把基礎(chǔ)知識(shí)掌握好，這種類(lèi)型的題弄會(huì)就完全沒(méi)問(wèn)題了。

因此，我們只需要通過(guò)答題模板、答題技巧將題做對(duì)，把初試拿下就可以了。

先簡(jiǎn)單介紹一下強(qiáng)化班的課程內(nèi)容，主要有三部分。

第一部分是對(duì)于重點(diǎn)考點(diǎn)的復(fù)習(xí)，主要是在初試中出現(xiàn)頻率比較高的知識(shí)點(diǎn)。

第二部分是對(duì)非重點(diǎn)內(nèi)容的串講，主要是指在初試中經(jīng)常以填空題、選擇題和判斷題這幾種形式出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)，在復(fù)習(xí)中比較容易被大家忽略的內(nèi)容。

比如電化學(xué)部分和二元相圖等這種考查頻率比較低的知識(shí)點(diǎn)，會(huì)帶著大家串一遍。這些知識(shí)點(diǎn)平時(shí)可能注意不到，但在考試中確實(shí)會(huì)出現(xiàn)。

比如第十四章的凝膠、彈性凝膠和非彈性凝膠等，會(huì)給大家總結(jié)一下，如果考到的話大家對(duì)此有印象，就能夠把題做對(duì)。

第三部分是對(duì)真題的講解。

今天主要講熱力學(xué)第一定律和第二定律中的關(guān)鍵內(nèi)容，是物理化學(xué)中比較重要的知識(shí)點(diǎn)，在考試中占30—40分，這兩章的內(nèi)容還是比較難的。

首先是熱力學(xué)第一定律，物理化學(xué)的上半本書(shū)都是關(guān)于熱力學(xué)的內(nèi)容。第一章氣體，考試中出現(xiàn)的頻率比較小，所以不用看得很仔細(xì)。

熱力學(xué)第一定律其實(shí)就是一個(gè)能量守恒定律，它的主要內(nèi)容是研究熱力學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，更多是關(guān)于永動(dòng)機(jī)的知識(shí)點(diǎn)。

能量不會(huì)憑空的產(chǎn)生也不會(huì)憑空消失，第一定律的闡明就是來(lái)宣告永動(dòng)機(jī)是沒(méi)有辦法制造出來(lái)的，同時(shí)也在告訴我們熱力學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生就看它反應(yīng)前后能量多少的問(wèn)題，不可能反應(yīng)前是10焦反應(yīng)后變成20焦。

熱力學(xué)第一定律首先要學(xué)習(xí)基本概念，這也是比較重要的考點(diǎn)。主要包括功和熱的轉(zhuǎn)化、狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)、焦耳實(shí)驗(yàn)、焦湯實(shí)驗(yàn)、熱化學(xué)、Hess定律和基爾霍夫定律等。

其中，功和熱的轉(zhuǎn)換注意不要弄混；狀態(tài)函數(shù)要明確它的定義以及狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，h和u都是T/V/P中的狀態(tài)函數(shù)；明白焦耳實(shí)驗(yàn)證明了什么問(wèn)題；弄懂焦湯實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、反映了什么問(wèn)題以及掌握實(shí)際氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹，溫度的變化情況。

焦耳實(shí)驗(yàn)和焦湯實(shí)驗(yàn)在考試中考得更多的是關(guān)于偏微分的運(yùn)用，也就是對(duì)狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)的考察。Hess定律主要是反應(yīng)式的相加相減，基爾霍夫定律主要是反應(yīng)焓變和熱熔之間的問(wèn)題。

對(duì)于這部分的基本內(nèi)容，我們要熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體和非理想氣體在等溫等壓絕熱過(guò)程中的△U、△H、Q、W這些數(shù)值的計(jì)算方法。

并且能熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓計(jì)算反應(yīng)焓變。這些都比較偏向于計(jì)算，第一種類(lèi)型主要是在大題中計(jì)算熱力學(xué)能等的變化量，會(huì)和第二定律中的一些內(nèi)容聯(lián)系在一起進(jìn)行考查。

第二種類(lèi)型是計(jì)算反應(yīng)的焓變，計(jì)算不同熱度下反應(yīng)焓變熱力選擇的變化量。

基本概念中的關(guān)鍵點(diǎn)主要以選擇題的形式進(jìn)行考查，熱力學(xué)部分主要以大題的形式考查，第三個(gè)證明題主要是考查麥克斯韋關(guān)系式。其他相關(guān)的證明題，主要是考查偏微分式，或者結(jié)合焦耳、焦湯實(shí)驗(yàn)來(lái)考查。

第一個(gè)比較重要的考點(diǎn)是系統(tǒng)與環(huán)境之間功和熱的轉(zhuǎn)化，在第一定律中有一個(gè)公式是U=Q+W。首先要知道熱和功的定義。

熱是由于溫度不同，而在系統(tǒng)和環(huán)境間交換或傳遞的能量。當(dāng)系統(tǒng)吸熱時(shí)，Q取正值，系統(tǒng)放熱時(shí)，Q取負(fù)值。功的定義是除了熱以外其他所有形式的被傳遞的能量。

系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功時(shí)，功取負(fù)值；當(dāng)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功時(shí)，功取正值。易錯(cuò)點(diǎn)主要是由于在不同教材上功和熱的正負(fù)的定義不同，在答題時(shí)很可能遇到不同定義的題目。這時(shí)候就要求我們靈活根據(jù)選項(xiàng)判斷出他的定義。

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[化工] 【強(qiáng)化班】22年中國(guó)海洋大學(xué)815＋619分析化學(xué)專(zhuān)業(yè)強(qiáng)化班第...

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