【強化班】22年中國海洋大學(xué)815＋619分析化學(xué)專業(yè)強化班第...

海大考研校

我們這門專業(yè)的各種題型都比較固定，考查的知識點也比較集中，所以我們需要熟練掌握各類題型、基礎(chǔ)知識。

雖然我們不能很透徹的去理解知識點，但是把基礎(chǔ)知識掌握好，這種類型的題弄會就完全沒問題了。

因此，我們只需要通過答題模板、答題技巧將題做對，把初試拿下就可以了。

先簡單介紹一下強化班的課程內(nèi)容，主要有三部分。

第一部分是對于重點考點的復(fù)習(xí)，主要是在初試中出現(xiàn)頻率比較高的知識點。

第二部分是對非重點內(nèi)容的串講，主要是指在初試中經(jīng)常以填空題、選擇題和判斷題這幾種形式出現(xiàn)的知識點，在復(fù)習(xí)中比較容易被大家忽略的內(nèi)容。


比如電化學(xué)部分和二元相圖等這種考查頻率比較低的知識點，會帶著大家串一遍。這些知識點平時可能注意不到，但在考試中確實會出現(xiàn)。

比如第十四章的凝膠、彈性凝膠和非彈性凝膠等，會給大家總結(jié)一下，如果考到的話大家對此有印象，就能夠把題做對。

第三部分是對真題的講解。

今天主要講熱力學(xué)第一定律和第二定律中的關(guān)鍵內(nèi)容，是物理化學(xué)中比較重要的知識點，在考試中占30—40分，這兩章的內(nèi)容還是比較難的。


首先是熱力學(xué)第一定律，物理化學(xué)的上半本書都是關(guān)于熱力學(xué)的內(nèi)容。第一章氣體，考試中出現(xiàn)的頻率比較小，所以不用看得很仔細。

熱力學(xué)第一定律其實就是一個能量守恒定律，它的主要內(nèi)容是研究熱力學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，更多是關(guān)于永動機的知識點。


能量不會憑空的產(chǎn)生也不會憑空消失，第一定律的闡明就是來宣告永動機是沒有辦法制造出來的，同時也在告訴我們熱力學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生就看它反應(yīng)前后能量多少的問題，不可能反應(yīng)前是10焦反應(yīng)后變成20焦。


熱力學(xué)第一定律首先要學(xué)習(xí)基本概念，這也是比較重要的考點。主要包括功和熱的轉(zhuǎn)化、狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)、焦耳實驗、焦湯實驗、熱化學(xué)、Hess定律和基爾霍夫定律等。


其中，功和熱的轉(zhuǎn)換注意不要弄混；狀態(tài)函數(shù)要明確它的定義以及狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，h和u都是T/V/P中的狀態(tài)函數(shù)；明白焦耳實驗證明了什么問題；弄懂焦湯實驗的實驗過程、反映了什么問題以及掌握實際氣體進行節(jié)流膨脹，溫度的變化情況。

焦耳實驗和焦湯實驗在考試中考得更多的是關(guān)于偏微分的運用，也就是對狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)的考察。Hess定律主要是反應(yīng)式的相加相減，基爾霍夫定律主要是反應(yīng)焓變和熱熔之間的問題。


對于這部分的基本內(nèi)容，我們要熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體和非理想氣體在等溫等壓絕熱過程中的△U、△H、Q、W這些數(shù)值的計算方法。


并且能熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓計算反應(yīng)焓變。這些都比較偏向于計算，第一種類型主要是在大題中計算熱力學(xué)能等的變化量，會和第二定律中的一些內(nèi)容聯(lián)系在一起進行考查。

第二種類型是計算反應(yīng)的焓變，計算不同熱度下反應(yīng)焓變熱力選擇的變化量。

基本概念中的關(guān)鍵點主要以選擇題的形式進行考查，熱力學(xué)部分主要以大題的形式考查，第三個證明題主要是考查麥克斯韋關(guān)系式。其他相關(guān)的證明題，主要是考查偏微分式，或者結(jié)合焦耳、焦湯實驗來考查。

第一個比較重要的考點是系統(tǒng)與環(huán)境之間功和熱的轉(zhuǎn)化，在第一定律中有一個公式是U=Q+W。首先要知道熱和功的定義。


熱是由于溫度不同，而在系統(tǒng)和環(huán)境間交換或傳遞的能量。當(dāng)系統(tǒng)吸熱時，Q取正值，系統(tǒng)放熱時，Q取負值。功的定義是除了熱以外其他所有形式的被傳遞的能量。


系統(tǒng)對環(huán)境做功時，功取負值；當(dāng)環(huán)境對系統(tǒng)做功時，功取正值。易錯點主要是由于在不同教材上功和熱的正負的定義不同，在答題時很可能遇到不同定義的題目。這時候就要求我們靈活根據(jù)選項判斷出他的定義。