621有機化學考試大綱有機化學課程考試大綱
一、本有機化學考試大綱適用于報考青島科技大學化學化工類類專業的碩士研究生入學考試。
二、考試內容
（一）、基本知識
1、 命名與結構式
（1） 系統命名
烷、烯、炔、二烯、脂環(環烷、環烯、螺環和橋環)、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、雜環化合物(音譯法)、碳水化合物
（2）了解以上各類化合物的習慣命名、簡單有機化合物的衍生物命名和常見化合物的俗名。
（3） 寫結構式：根據命名寫結構式。
2. 理解下列名詞的意義
(1) 碳原子雜化：sp3、sp2、sp雜化；
(2) 共價鍵：σ鍵，π鍵。
(3) 鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性。
(4) 離域軌道、定域軌道。
(5)共軛體系，共振論，芳香性。
(6) 構造、構型、構象、相對構型、絕對構型。
(7) 旋光度，比旋光度。
(8) 手性(手性中心)、手性碳原子。
(9) 對映體、外消旋體、內消旋體、差向異構體。
(10) 屏蔽效應，去屏蔽效應，化學位移，偶合常數，等性氫原子，δ值，τ值。
(11) 親核試劑，親電試劑。
(12) 元素有機化合物，金屬有機化合物。
3. 理解各類有機化合物的涵義。
4. 了解重要有機化合物的物理狀態和來源。
（二）、基本概念和規律
1. 掌握下列各類化合物的結構特征
烷、烯、炔、共軛二烯、環烴(大、中、小環)、 芳烴、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、 羧酸及其衍生物、 胺、重氮化合物、雜環(五元、六元)；
糖：單糖(Fischer投影式、氧環式、哈沃斯式、椅式、α，β構型)；雙糖(哈沃斯式和椅式構象式)；多糖。
氨基酸，肽鍵，多肽結構的測定方法，蛋白質一級、二級、三級結構，核酸(核苷酸與核酸的結構表示法)。
2. 有機化合物與無機化合物的區別。
3. 研究有機化合物的一般方法。
4. 結構與物理性質的關系：熔點、沸點、溶解度的解釋。
5. 馬爾柯夫尼柯夫定則，過氧化物效應，扎依采夫規則，霍夫曼規則，芳烴取代規律，次序規則。
（三）、掌握熔沸點的測定，蒸餾，分餾，重結晶，萃取，水蒸氣蒸餾，減壓蒸餾的基本原理和操作方法。正確選擇并安裝儀器，正確進行有機物的合成。
（四）、基本反應和各類化合物的制法
1. 烷烴：鹵代
2. 烯烴：加成、硼氫化反應、氧化、聚合、α－H鹵代。
烯烴制法：石油裂解、炔烴加氫、鹵代烴和醇的消去、Wittg反應、季銨堿加熱消除。
3. 炔烴：加成、炔化物生成和烴基化。
炔烴制法：炔化物的烴基化、二鹵代烴的消除。
4. 共軛二烯烴：1,2-加成、1,4-加成、雙烯合成、聚合。
6. 芳香烴：取代(鹵代、硝化、磺化、烴基化、酰基化、氯甲基化)、氧化(環破裂、側鏈氧化)。
7. 鹵代烴：取代(水解、醇解、氨解、與氰化鈉反應、與AgNO3反應、鹵素置換)、消除、與金屬反應(Mg、Li)。
8. 醇：與活潑金屬反應、與HX反應、與亞硫酰氯反應、與鹵化磷反應、分子內脫水、分子間脫水、酯的生成、氧化和脫氫、α－二元醇的反應[HIO4，Ph(OAc)4、Pinacol重排]。
醇的制法：烯烴水合，硼氫化-氧化，格氏合成，醛、酮、羧酸、酯還原(常用的還原劑)。
9. 酚：酸性、與三氯化鐵反應、氧化、成酯、成醚及環上取代。
酚的制法：異丙苯法、氯苯水解、磺酸鹽堿熔、重氮鹽水解。
10. 醛、酮：加成反應(和HCN、NaHSO3、ROH、RMgX、氨及其衍生物)，Wittig反應，α－H反應(鹵代、鹵仿反應、羥醛縮合)，氧化與還原，歧化反應，安息香縮合。
醛、酮的制法：醇氧化、炔烴水合、Rosenmund還原、二元羧酸及其鹽的熱解生成環酮、乙酰乙酸乙酯酮式分解、付-克酰基化反應、不對稱合成。
11. 羧酸：酸性、羧酸衍生物的生成、脫羧反應、α－H的鹵代、二元酸反應。
羧酸制法：醇、醛、烴的氧化，腈的水解，格氏試劑與CO2的反應，丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法。
13. 羧酸衍生物：酰鹵、酸酐、酯、酰胺的水解、醇解、氨解；酯的還原；酯縮合；酯與RMgX反應；酰胺的霍夫曼降級反應。
14. 取代酸：β－羥基酸的脫水、氧化；β－二羰基化合物的互變異構；β-酮酸酯的酮解、酸解、烴基化。
取代酸的制法：Reformatsky反應制取β－羥基酸；酯縮合制取酮酸。
15. 芳香硝基化合物：還原反應、芳環上的取代反應。
16. 胺：堿性、烴基化(徹底甲基化)、酰基化(磺酰化)、與亞硝酸反應、芳胺環上的取代。
胺的制法：氨的烴基化、含氮化合物的還原、還原胺化法、蓋布瑞爾法。
17. 重氮鹽：取代、還原、偶聯。
重氮鹽的制法。
18. 雜環化合物：五元雜環的取代、加氫反應；六元雜環取代(親電、親核)、加氫反應。
19. 碳水化合物：單糖的氧化、還原反應，成脎、成苷反應。雙糖的水解和還原反應。
20 氨基酸：等電點，與亞硝酸反應，與水合茚三酮反應，與甲醛反應。
制法：α－鹵代酸氨解，丙二酸酯法。
22. 蛋白質：兩性，等電點，膠體性質，變性，顯色，沉淀反應。
（五）理論分析和理解
1. 電子理論：
用共軛效應或誘導效應比較反應活性(如：親電加成、親核加成、親電取代、親核取代、酸堿強度等)；比較碳正離子和碳負離子的穩定性。
2. 有機反應歷程：
（1） 親電加成反應歷程，烯與親電試劑加成反應的難易與結構的關系。
（2） 親核加成反應歷程：比較醛、酮的親核加成反應的相對活性；結構對親核加成反應的影響。α，β－不飽和羰基化合物的親核加成。羧酸和羧酸衍生物的加成－消除歷程.
（3）游離基取代反應歷程。
（4）芳香族化合物親電取代反應歷程：定位基對取代反應的影響；σ－絡合物的穩定性；反應主要產物。
（5）飽和碳原子上的親核取代反應歷程：SN1和SN2歷程。
（6） 消除反應歷程：β－消除反應，E1和E2。
（7） 酯化和水解反應歷程。
（8）分子重排：貝克曼重排，頻吶醇重排，烯丙位重排。
（六）光譜
1. 紅外光譜：根據譜圖識別特征吸收峰，記住重要官能團及三種雜環碳的C—H吸收峰。如何根據紅外光譜結合反應推導結構。
2. 核磁共振：了解其基本原理，掌握化學位移概念，記住各種質子化學位移的范圍及影響化學位移的因素，根據分子式、反應和核磁共振譜圖數據推測化合物的結構。
三、考試要求
（一）掌握各類有機化合物的命名法、同分異構、化合物結構及性質、化合物重要合成方法以及他們之間的相互關系。
（二）應用價鍵理論的基本概念，理解有機化合物的結構；應用分子軌道理論的基本概念解釋乙烯、丁二烯、苯的結構。
（三）掌握誘導效應和共軛效應，并能運用和理解有機物結構和性質的關系。
（四）了解過渡態理論，初步掌握碳正離子、碳負離子、碳游離基等活性中間體及其在有機反應中的應用。
（五）了解親核取代、親電取代、親核加成、親電加成、消去反應、游離基反應和缺電子重排反應的歷程。并能初步運用來解釋相應的化學反應和合成上的應用。
（六）掌握常見有機金屬化合物（鋰、鎂）的重要反應。
（七）掌握立體化學的基本知識、基本理論。
（八）理解測定結構的紅外光譜、核磁共振譜的方法，并能解析簡單的譜圖。
（九）掌握各類重要有機化合物的來源、工業制法及其主要用途。了解碳水化合物、蛋白質、油脂、主要生物堿等天然產物的結構、性質和用途。
（十）掌握有機化學實驗的基本技能和原理。
四、主要參考書：
1、《系統有機化學》，楊豐科，李明，李風起，化學工業出版社
2、 《有機化學》，惲愧紅編，高教出版社
3、《有機化學》，徐壽昌編，高教出版社
五、主要題型
1、選擇填空
2、完成反應：完成轉換，寫出主要產物，填寫反應試劑、條件等
3、分離與鑒別
4、推導結構
5、反應機理
6、合成：由指定原料合成；由適當原料（即不指定原料）來合成
7、實驗題
620分析化學考試大綱青島科技大學碩士研究生入學考試 《分析化學》考試大綱 (包括“化學分析”和“儀器分析”兩部分) 該考試大綱適用于青島科技大學分析化學及其相關專業的碩士研究生入學考試。 “化學分析”部分 分析化學可分為化學分析和儀器分析兩部分，化學分析主要的內容為：數據處理與誤差分析、四大滴定分析法、重量分析法。要求考生牢固掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定終點的判斷，掌握重量分析法分析化學中的數據處理與誤差處理。正確掌握有關的科學實驗技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。 考試內容 1、緒論： 分析化學的任務和作用； 分析方法的分類。 2、定量分析化學概論 分析化學中的誤差； 有效數字及其運算規則； 滴定分析概述。 3、酸堿平衡和酸堿滴定法 分布分數δ的計算； 質子條件式與pH計算最簡式； 酸堿緩沖溶液； 酸堿指示劑； 酸堿滴定基本原理； 終點誤差； 酸堿滴定法的應用及相關計算。 4、絡合滴定法 分析化學中常用的絡合物； 絡合物的平衡常數； 副反應常數和條件穩定常數； 金屬指示劑； 絡合滴定法的基本原理； 滴定誤差及相關計算； 絡合滴定中酸度的控制； 提高絡合滴定選擇性的途徑； 絡合滴定方式及其應用。 5、氧化還原滴定法 氧化還原平衡； 氧化還原滴定原理； 氧化還原滴定指示劑； 氧化還原滴定法的應用及相關計算。 6、重量分析法和沉淀滴定法 重量分析概述； 沉淀的溶解度及其影響因素； 沉淀的類型和沉淀的形成過程； 影響沉淀純度的主要影響因素； 沉淀條件的選擇； 重量分析中的換算因素； 沉淀滴定法。 7、分析化學中的數據處理 標準偏差； 隨即誤差的正態分布； 少量數據的統計處理； 回歸分析； 提高分析結果準確度的方法。 考試要求： 1、緒論： 了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。 2、定量分析化學概論 了解誤差的種類、來源及減小方法。掌握準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算，掌握有效數字的概念，規則，修約及計算。明確基準物質、標準溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，對化學反應的要求。掌握標準溶液配制方法、濃度的表示形式及滴定分析的相關計算。 3、酸堿平衡和酸堿滴定法 掌握酸堿質子理論，掌握酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質子平衡方程。掌握分布分數的概念及計算以及pH值對溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質、組成以及pH值的計算。掌握酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。掌握滴定誤差計算公式及計算，熟悉各種滴定方式，并能設計常見酸、堿的滴定分析方案。 4、配合滴定法 理解配合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握EDTA與金屬離子配合平衡中的副反應系數和條件穩定常數的含義及計算。掌握絡合滴定法的基本原理和化學計量點時金屬離子濃度的計算；了解金屬指示劑的作用原理。掌握提高絡合滴定的選擇性的方法；學會絡合滴定誤差的計算。掌握絡合滴定的方式及其應用和結果計算。 5、氧化還原滴定法 理解氧化還原平衡的概念；了解影響氧化還原反應的進行方向的各種因素。理解標準電極電勢及條件電極電勢的意義和它們的區別，熟練掌握能斯特方程計算電極電勢。掌握氧化還原滴定曲線；了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理。學會用物質的量濃度和滴定度計算氧化還原分析結果的方法。熟練掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。 6、重量分析法和沉淀滴定法 了解重量分析的基本概念；熟練掌握沉淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素；掌握沉淀條件的選擇。熟練掌握重量分析結果計算；掌握三種沉淀滴定法的原理。 7、分析化學中的數據處理 掌握總體和樣本的統計學計算。了解隨機誤差的正態分布的特點及區間概率的概念。掌握少數數據的t分布，并會用t分布計算平均值的置信區間；掌握t檢驗和F檢驗；熟練掌握異常值的取舍方法。掌握一元線性回歸分析法及線性相關性的評價。了解提高分析結果準確度的方法。 參考教材 分析化學。第四版。武漢大學，高等教育出版社 “儀器分析”部分 儀器分析是分析化學的重要組成部分，是化學和相關專業的主干課程，涉及的分析方法是根據物質的光、電、聲、磁、熱等物理和化學特性對物質的組成、結構、信息進行表征和測量，是繼化學分析后，學生必須掌握的現代分析技術。要求考生牢固掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分，對各儀器分析方法的應用對象及分析過程要有基本的了解。可以根據樣品性質、分析對象選擇最為合適的分析儀器及分析方法。 考試內容 1、緒論 分析化學中的主要儀器分析方法分類、被測物理性質 2、色譜分析 氣相色譜法分離原理，色譜有關術語，色譜法基本理論，分離度，氣相色譜儀（氣相色譜檢測器），氣相色譜固定相及其選擇，氣相色譜分離條件的選擇，定性和定量分析，氣相色譜分析方法及應用，毛細管氣相色譜。高效液相色譜的主要類型及分離原理：分配色譜，液固色譜，離子交換色譜和離子色譜，尺寸排斥色譜。高效液相色譜儀，高效液相色譜應用。 3、電分析 電位分析法原理，金屬基指示電極，膜電位與離子選擇電極，離子選擇電極的類型及響應機理，離子選擇電極的性能參數，定量分析方法，離子選擇電極的特點及應用。伏安法和極譜法，物質的傳遞與擴散控制過程，擴散電流理論，直流極譜法，極譜波的類型及其方程式，單掃描極譜法，直流循環伏安法，脈沖技術，溶出方法。電解和庫侖分析法。電解分析的基本原理，電解分析方法及其應用，庫侖分析法，滴定終點的確定。 4、光譜分析 電磁輻射的波動性，輻射的量子力學性質，光譜分析分類。 （1）原子光譜 原子發射光譜法的基本原理，等離子體、電弧和火花光源，攝譜法，光電光譜法，原子發射光譜儀，原子發射光譜定性、定量、半定量及應用。 原子吸收光譜的基本原理，原子吸收光譜儀，原子化的方法，原子吸收分析中的干擾效應及抑制方法，原子吸收分析定量分析方法，原子熒光光譜法。 （2）分子光譜 紫外一可見分子吸收光譜法，光吸收定律，紫外及可見分光光度計，化合物電子光譜的產生，紫外一可見分子吸收光譜法的應用。紅外吸收光譜法基本原理,產生的條件，基團頻率和特征吸收峰,影響基因頻率位移的因素，紅外光譜儀,試樣的制備,紅外吸收光譜法的應用。核磁共振波譜法基本原理,核磁共振波譜儀和試樣的制備,化學位移和核磁共振譜,簡單自旋偶合和自旋分裂,核磁共振譜的應用。 考試要求： 1、緒論 了解分析化學中的儀器方法，了解儀器分析方法的性能指標。 2、色譜分析 掌握色譜法的基本理論：塔板理論和速率理論。明確基線，峰高，保留值，分配比，區域寬度等基本術語的含義。掌握色譜分析定性及定量方法。掌握柱效、選擇性、分離度的基本概念及影響因素。了解色譜儀的儀器構造，掌握氣相色譜固定相，氣相色譜分離條件及檢測器的選擇原則，了解氣相色譜分析方法及應用。掌握高效液相色譜法的基本原理及分類，了解高效液相色譜儀的儀器構造，了解不同分離方法的應用對象。 3、電分析 了解有關電池，電極反應，電池圖解式的表示規則。明確標準電極電位與條件電位的概念，掌握能斯特公式的應用。掌握電位分析法，伏安法和極譜法，電解和庫侖分析法的基本原理。明確金屬基指示電極，膜電位與離子選擇電極，物質的傳遞與擴散控制過程，擴散電流理論等的定義。了解離子選擇電極的類型，離子選擇電極的性能參數，離子選擇電極的特點及應用，電解和庫侖分析方法的應用。 4、光譜分析 了解電磁輻射的性質。掌握電磁輻射與物質相互作用的原理。 （1）原子光譜 了解原子光譜法的基礎，明確原子化的方法及試樣的引入，掌握原子吸收光譜，原子發射光譜，原子熒光光譜法的基本原理及分析中的干擾效應及抑制方法，了解原子吸收光譜，原子發射光譜，原子熒光光譜儀器基本結構。 （2）分子光譜 掌握紫外一可見分子吸收光譜法，紅外吸收光譜法，核磁共振波譜法的基本原理。掌握光吸收定律，紅外特征吸收峰,影響基因頻率位移的因素，化學位移和核磁共振譜,簡單自旋偶合和自旋分裂等概念。了解以上分析儀器的構造。能夠應用以上分析方法解決一些實際問題。 參考書籍： 儀器分析（第三版）。朱明華編，高等教育出版社 主要題型（化學分析占60%，儀器分析占40%） 1、填空題（30%） 2、選擇題（20%） 3、問答題（20%-30%） 4、計算題（30%-20%） 820物理化學考試大綱 青島科技大學碩士研究生入學考試物理化學考試大綱
本《物理化學》考試大綱適用于青島科技大學化學化工類專業的碩士研究生入學考試。物理化學是化學學科的重要分支，是化學和化工學科的重要理論理論基礎。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學（統計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
一、考試內容
1. 氣體的性質
1.1理想氣體狀態方程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態方程（范德華方程）
1.4氣體的液化及臨界參數
1.5對比參數、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2. 熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定律
2.3恒容熱、恒壓熱、焓
2.4熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程
2.5熱力學第一定律在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7 化學計量數、反應進度
2.8標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾循環
2.11熵、熱力學第二定律及自發性的判斷
2.12單純pVT變化熵變的計算
2.13相變過程熵變的計算
2.14熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
2.15亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変計算
2.16熱力學函數關系式
3.化學平衡
3.1偏摩爾量和化學勢
3.2氣體組分的化學勢
3.3化學平衡條件與理想氣體化學反應的標準平衡常數
3.4化學反應的等溫方程
3.5多項反應的化學平衡
3.6溫度對標準平衡常數的影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時溫度與壓力的關系
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定律和亨利定律
4.4理想液態混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性
4.5活度及活度因子
4.6液態多組分系統中各組分的化學勢
4.7杠桿規則
4.8二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態部分互溶系統的液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組分凝聚系統相圖
4.12生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖
4.13二組分固態部分互溶系統液-固平街相圖
4.14二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
4.15三組分系統液-液平衡相圖
5.統計熱力學基礎
5.1獨立子系統、相依子系統、離域子系統
5.2粒子各種運動形式的能級及能級的簡并度
5.3能級分布分布與狀態分布
5.4微態數及系統的總微態數
5.5等幾率原理、最概然分布與平衡分布
5.6玻耳茲曼分布
5.7粒子配分函數的析因子性質及粒子配分函數的計算
5.8系統的熱力學能與配分函數的關系
5.9系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
5.10系統的熵與配分函數的關系
5.11其它熱力學函數與配分函數的關系
5.12理想氣體反應的標準平衡常數
6.電化學
6.1電解質溶液的導電機理及法拉第定律
6.2離子的遷移數
6.3電導、電導率和摩爾電導率
6.4電導測定在電解質解離度及解離常數、難溶鹽溶解度計算中的應用
6.5強電解質的活度和活度因子
6.6離子強度、德拜-休克爾極限公式
6.7可逆電池及其表達式
6.8可逆電池電動勢的測定
6.9可逆電池熱力學
6.10電動勢的產生
6.11電極電視機電極反應的能斯特方程
6.12電極的種類及電動勢計算
6.13電動勢測定的應用(氧化還原反應的平衡常數、難溶鹽溶度積及溶液pH的確定)
6.14電化學反應速率與電流密度
6.15分解電壓與析出電勢
6.16極化作用與超電勢
6.17超電勢測定與計劃曲線
6.18電解時的電極反應
6.19電化學腐蝕與防護
7.界面現象與膠體
7.1界面張力與表面積不是吉布斯函數
7.2彎曲液面的附加壓力與彎曲液面的蒸汽壓
7.3溶液的表面吸附與吉布斯吸附等溫式
7.4表面活性劑及種類
7.5氣固表面上的吸附與蘭格繆爾吸附等溫式
7.6液-固界面現象與液-液界面現象
7.7膠團的結構、膠體的性質及穩定性
8.化學動力學
8.1化學反應的反應速率的表示及測定
8.2速率方程與數率常數
8.3簡單級數反應的動力學方程
8.4速率方程的確定
8.5典型復合反應的動力學特征
8.6復合反應動力學處理的近似方法
8.7鏈反應動力學
8.8溫度對反應速率的影響
8.9氣體反應的碰撞理論
8.10溶液反應、催化反應及光化反動力學
二、考試要求
1. 氣體的性質
掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質（組成的表示、分壓定律、分容定律）。了解實際氣體的狀態方程（范德華方程）。了解實際氣體的液化，臨界性質。了解對應狀態原理與壓縮因子圖。
2. 熱力學基礎
理解系統、環境、平衡態、狀態函數、可逆過程等基本概念。掌握狀態函數及可逆過程的意義和特點。明確功和熱與過程有關及其傳遞方向以正、負號表示。
明確熱力學能、焓、熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數、標準生成焓、標準熵及標準生成吉布斯函數的定義。掌握熵的統計意義。
理解熱力學第一、第二、第三定律的文字表述、數學表達式及意義。掌握用熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數判別過程變化的方向及限度的方法。掌握在物質的PVT變化、相變化及化學變化過程中熱、功和各種狀態函數變化值的計算。能熟練運用熱容、標準生成焓、標準燃燒焓、標準熵、相變熱、蒸氣壓等熱熱力學數據及蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。了解卡諾循環的意義。
理解并會用熱力學基本方程。了解麥克斯韋關系式的推導。
3. 化學平衡
理解偏摩爾量及化學勢概念。明確標準平衡常數的定義。了解等溫方程和等壓方程的推導，并掌握其應用。
會用熱力學數據計算平衡常數及平衡組成。能判斷一定條件下化學反應可能進行的方向。分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。
了解同時平衡及處理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其簡單計算。了解實際氣體化學平衡。
4.相平衡
理解相、組分數、自由度及相律的意義并會應用相律。
理解拉烏爾定律、亨利定律和稀溶液的依數性，并掌握其有關計算。
了解液相多組分系統中各組分化學勢的表達式。
了解活度和活度因子的概念及活度的簡單計算。
掌握水的相圖、克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞休斯方程，并會用這兩個方程進行有關計算。
以二組分氣-液相平衡的P-X圖、T-X圖及簡單共熔物的二組分液-固系統相
平衡圖為重點掌握相圖的繪制及其應用。能用杠桿規則進行分析與計算。
了解三組分系統液-液相圖的繪制。
5. 統計熱力學基礎
了解統計熱力學的基本假定。掌握統計熱力學的基本術語。
理解玻爾茲曼分布的意義并會用玻爾茲曼公式于有關計算。
明確配分函數的意義及配分函數的析因子性質。掌握粒子配分函數的計算方法。
理解熱力學函數與粒子配分函數的關系。掌握用吉布斯自由能函數及焓函數計算理想氣體反應的標準平衡常數的方法。
6. 電化學
理解電導率、摩爾電導率的定義及離子獨立運動定律，掌握電導率計算、離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。
理解離子強度、離子平均活度及平均活度因子的概念。了解離子氛的概念，會用德拜-休克爾極限公式。
理解電解質的活度及活度因子的意義及其計算方法。并會使用德拜-休克爾極限公式。
明確可逆電池的含義，掌握電池表達方法。
明確溫度對電動勢的影響，掌握電池電動勢E的測定在計算電池反應的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常數、電解質溶液活度及溶液pH方面的應用。
掌握標準電極電勢的概念。能熟練地應用能斯特方程計算電極電勢和電池的電動勢。
明確分解電壓和析出電勢的含義。了解極化及其產生原因，明確超電勢的概念。了解濃差超電勢和活化超電勢的概念，掌握明確電解時的電反應。
7.界面現象與膠體
明確液體表面張力和比表面吉布斯函數的概念。了解表面張力與溫度的關系。理解潤濕、接觸角、附加壓力、彎曲液面蒸汽壓等概念及其與表面張力的關系，掌握拉普拉斯方程和開爾文公式的應用及楊氏方程和毛細現象的有關計算。
了解溶液界面的吸附及表面活性劑結構特性、分類及其應用。理解吉布斯吸附等溫式并會應用。
了解物理吸附與化學吸附的含義和區別。理解蘭格繆爾單分子層吸附理論，掌握蘭格繆爾吸附等溫式。
了解膠體的動力性質、光學性質、電學性質，掌握膠團的結構，了解溶膠穩定性特點及電解質對溶膠穩定性的影響，能判斷電解質聚沉能力的大小。
8. 化學動力學
理解反應速率、消耗速率和生成速率的定義，明確基元反應、速率常數、反應級數、反應分子數等基本概念，掌握質量作用定律及其適用范圍。
掌握具有簡單級數的反應的動力學方程和特征，并能夠由實驗數據確定簡單反應的級數，建立速率方程。
理解典型復合反應（對峙反應、平行反應和連串反應）的特征及其動力學處理方法。會用定態近似法、平衡態近似法、選取控制步驟法等復合反應動力學處理中的近似方法。了解鏈反應的特點及爆炸的原因。
明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，熟練運用理解阿侖尼烏斯經驗式計算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特點。對溶液反應、酶催化反應、氣-固相催化反應、光化學反應的動力學有一般的了解。
三、主要參考書
《物理化學》（第二版），王光信、劉澄凡、張積樹編，化學工業出版社，2001年。
四、說明
主要題型可能有：選擇題、填空題、簡答題、計算題等。
622無機化學考試大綱 青島科技大學碩士研究生入學考試《無機化學》考試大綱
一、 本《無機化學》考試大綱適用于報考青島科技大學無機化學類專業的碩士研究生入學考試。
二、 考試內容：
1、 熱力學與化學反應速率、方向和平衡常數
2、 酸堿平衡、沉淀平衡及氧化還原反應
3、 原子結構、分子結構和晶（固）體結構和配合物
4、 元素的內容，鹵素、氧、氮族和過渡元素
三、 考試要求
1、熱力學與化學反應速率、方向和平衡常數
明確相關的基本概念，如體系、環境、功、熱、內能、焓、反應熱、吉布斯自由能變、熵及熵變、活化能、化學反應平衡常數等概念；理解化學計量數和反應進度的概念。掌握熱力學第一定律，會應用Hess定律，會應用摩爾生成焓計算反應熱，會寫熱化學方程式。掌握影響化學反應速率的因素、反應方向的判據、化學等溫式、平衡常數的有關計算；理解影響化學平衡移動的因素。
2、酸堿、沉淀及氧化還原反應
掌握酸堿質子理論、溶度積常數、氧化數、電極電勢等基本概念；熟練掌握有關一元酸堿、二元酸、鹽的水解的近似計算，熟練掌握有關緩沖溶液、沉淀平衡、分步沉淀、氧化還原方向、限度、電極電勢應用方面的有關計算，會判斷原電池的正負極，計算原電池的電動勢；能熟練配平化學方程式和熟練應用Nerst方程及Latimer電勢圖。
3、 原子結構、分子結構和晶（固）體結構和配合物
掌握四個量子數、鍵長、鍵角、鍵能、共價鍵、離子鍵、σ、π鍵、分子間力和氫鍵、分子的極性、價鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論、晶體和配合物有關的基本概念；熟練掌握量子數n、l、m之間的制約關系、36號之前副族元素和54號之前主族元素原子或離子的電子排布式，會判斷其在中期表中的位置和有關性質；會應用雜化軌道理論（包括配合物）和價電子互斥理論判斷共價分子的空間幾何構型，會根據分子軌道理論寫出鍵級和價鍵結構式，并判讀磁性；會比較四大晶體和氫鍵之間的作用力大小，π鍵常見配合物的命名、配合物的分子結構的空間幾何構型及雜化方式，掌握配合物的有關計算。了解元素原子性質的周期性、共軛π鍵、分子的極化和變形、混合晶體、晶體場理論的有關知識。
4、元素的內容
掌握鹵素、氧、硫、氮、錫、鉛、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素化合物，如氧化物、氫氧化物、酸、鹽、配合物等的重要反應方程式、反應現象，重要化合物的顏色等有關內容；了解碳硅、磷砷銻鉍、硼鋁、堿金屬、鈧鈦、稀土等元素的重要化合物性質，如銻鉍的水解、硼氫化物、氯化鋁的缺電子化合物的性質。
四、 主要參考書
1、《無機化學》第三版，天津大學無機化學教研室編，楊紅孝、凌芝等修訂，高等教育出版社，2002年第3版。
五、 主要題型
1、 選擇題（ 25%）
2、 填空題（ 25%）
3、 簡答題（ 15%）
4、 計算題（ 25%）
5、 綜合題（ 10%）
最后說一下，我是華學院的，但我不考本校！！受了大家那么多恩惠，我也貢獻一點吧！！祝大家考研成功！！！
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發表于 2012-2-19 10:16
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