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標(biāo)題: 考情分析|中國海洋大學(xué)23考研[619+815化學(xué)]招生變動詳解 [打印本頁]
作者: 海大考研校 時間: 2022-9-22 15:55
標(biāo)題: 考情分析|中國海洋大學(xué)23考研[619+815化學(xué)]招生變動詳解
學(xué)院介紹
學(xué)院概況
化學(xué)化工學(xué)院下設(shè)海洋化學(xué)系、化學(xué)系、化學(xué)工程系、海洋材料與防護技術(shù)教育部工程研究中心、海洋物理化學(xué)山東省高等學(xué)校重點實驗室、海洋化學(xué)研究所、海水綜合利用技術(shù)工程中心、海洋精細(xì)化工青島市重點實驗室?；瘜W(xué)化工學(xué)院及海洋化學(xué)理論與工程技術(shù)教育部重點實驗室目前共有教職員工177人，其中正高級專業(yè)技術(shù)人員46人、副高級專業(yè)技術(shù)人員49人。博士生導(dǎo)師（含兼職博導(dǎo)）38人。工程和實驗技術(shù)系列40人，其中教授級高工5人，高級工程師和高級實驗師11人。具有高級職稱的占教職工總數(shù)的53.7%。
師資力量
本學(xué)科有中國工程院院士1人，教育部“長江學(xué)者”特聘教授2人，國家杰出青年基金獲得者2人，國家百千萬人才工程2人，山東省泰山學(xué)者7人（其中，“攀登計劃”特聘教授1人，特聘專家2人，青年專家4人）,享受政府特殊津貼專家6人，中國青年科技獎1人，教育部新（跨）世紀(jì)優(yōu)秀人才支持計劃10人，中國海洋大學(xué)“筑峰人才工程”第一二層次特聘教授5人。一支由高水平的海洋化學(xué)專家和國內(nèi)外知名學(xué)者領(lǐng)銜的、年齡結(jié)構(gòu)、職稱結(jié)構(gòu)、學(xué)歷結(jié)構(gòu)較為合理且具有一定國際影響的高水平師資隊伍已經(jīng)形成。
招生信息
2023招生專業(yè)目錄
23招生計劃有所變動。
歷年分?jǐn)?shù)線
歷年統(tǒng)招人數(shù)
注：以上以上招生人數(shù)不包含推免人數(shù)。
考試科目
2023初試科目大綱
619 分析化學(xué)
一、考試性質(zhì)
全國碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校*士研究生而設(shè)置的。其中，分析化學(xué)是化學(xué)專業(yè)、分析專業(yè)與海洋化學(xué)專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課程，屬我校命題的考試。它的評價標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到及格或及格以上水平，以保證錄取者具有較扎實的分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識?？荚噷ο鬄閳罂贾袊Ｑ蟠髮W(xué)碩士研究生入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。
二、考查目標(biāo)
分析化學(xué)可分為定量分析化學(xué)和儀器分析兩部分。要求考生了解分析化學(xué)在科研及生產(chǎn)實際中的重要意義；能系統(tǒng)理解分析化學(xué)的基本概念和基本原理，提高定量處理水溶液中離子平衡關(guān)系的能力，準(zhǔn)確樹立“量”的概念；掌握常用儀器分析方法的基本原理、儀器構(gòu)造和分析應(yīng)用；能夠根據(jù)具體問題選擇合適的儀器分析方法。正確掌握分析化學(xué)的基本操作，并初步具有解決某些實際分析化學(xué)問題的能力。
三、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
試卷結(jié)構(gòu)：選擇 20-30%，填空 20-30%，簡答 20-30%，計算 20-30%。
四、考試內(nèi)容
《分析化學(xué)》部分：（40%）
第一章 概論
1. 分析化學(xué)的定義、任務(wù)、作用和分析方法的分類；分析化學(xué)發(fā)展簡史和現(xiàn)代分析化學(xué)學(xué)科發(fā)展趨勢及特點；
2. 定量分析過程和分析方法；
3. 滴定分析的方法；滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式及分類；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；
4. 掌握滴定分析的基本計算，濃度換算。
第二章 分析試樣的采集與制備
1. 定量分析的基本過程及各步操作的主要目標(biāo)；
2. 試樣采集、制備、分解及預(yù)處理的基本操作。
第三章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理
1. 總體和樣本的統(tǒng)計學(xué)計算；
2. 隨機誤差的正態(tài)分布的特點及區(qū)間概率的概念；
3. t 分布曲線，置信度和平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗：t 檢驗和 F 檢驗；異常值的取舍方法；
4. 系統(tǒng)誤差和隨機誤差的傳遞計算；
5. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。
第五章 酸堿滴定法
1. 活度的概念及計算，酸堿質(zhì)子理論；
2. 酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子平衡方程；
3. 酸堿平衡體系中各型體的分布分?jǐn)?shù)的計算和用質(zhì)子理論即PBE方程式處理酸堿平衡的基本方法；
4. 酸堿平衡中溶液酸堿度的計算方法，包括強酸（堿）溶液、一元和多元弱酸(堿)；酸混合溶液；兩性物質(zhì)溶液；酸堿緩沖溶液的 pH 計算；
5. 緩沖溶液的作用原理及種類，緩沖容量的計算；有效緩沖范圍；幾種常用的緩沖溶液的配制和應(yīng)用；
6. 指示劑的變色原理及選擇原則；常用指示劑的變色范圍及終點變化情況；
7. 酸堿滴定過程中氫離子濃度的變化規(guī)律，化學(xué)計量點、滴定突躍、滴定終點的含義、指示劑的選擇；酸堿直接準(zhǔn)確滴定、多元酸分步滴定的判別式；酸堿滴定中二氧化碳的影響；酸堿滴定的終點誤差；
8. 酸堿滴定分析結(jié)果的計算及酸堿滴定法的應(yīng)用。
第六章 絡(luò)合滴定法
1. 分析化學(xué)中的絡(luò)合物：簡單絡(luò)合物與螯合物；EDTA 及其絡(luò)合物；絡(luò)合物溶液中的離解平衡。絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合物的逐級平衡常數(shù)和積累穩(wěn)定常數(shù)；溶液中各級絡(luò)合物的分布；平均配位數(shù)；
2. 絡(luò)合平衡中的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算；
3. 絡(luò)合滴定基本原理：滴定曲線討論；化學(xué)計量點 pM 計算；影響滴定突躍大小的因素；終點誤差；準(zhǔn)確滴定與分步滴定判別式；金屬離子指示劑的作用原理及選擇原則；常用的指示劑；指示劑的封閉與僵化；
4. 絡(luò)合滴定中的酸度控制：單一離子滴定的適宜酸度范圍；分別滴定的酸度控制；
5. 提高絡(luò)合滴定的選擇性的方法；選擇滴定的可能性；酸度控制；掩蔽與解蔽；絡(luò)合滴定終點誤差的計算；
6. 掌握絡(luò)合滴定的方式及其應(yīng)用和結(jié)果的計算；EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定。
第七章 氧化還原滴定法
1. 氧化還原平衡：能斯特方程；氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)；條件電位；氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度；氧化還原反應(yīng)的速度及其影響因素；催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)；
2. 氧化還原滴定法的基本原理：可逆對稱氧化還原滴定曲線；不可逆體系的滴定曲線；等當(dāng)點電位的計算；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定結(jié)果的計算：用物質(zhì)的量的關(guān)系處理比較復(fù)雜的氧化還原測定的計算問題，包括多組分體系和有機物的測定計算；終點誤差；
3. 氧化還原常用的預(yù)處理方法；
4. 氧化還原滴定法的應(yīng)用：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法和鈰量法的原理和應(yīng)用；不同氧化還原滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液在配制、標(biāo)定及滴定過程中應(yīng)注意的問題。
第八／九章 重量分析法與沉淀滴定法
1. 重量分析的基本概念；沉淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素；
2. 沉淀滴定法：莫爾法，佛爾哈德法和法揚司法；各種方法的基本原理、滴定條件、指示劑及其應(yīng)用；
3. 沉淀的類型、形成過程及影響沉淀純度的因素；沉淀條件的選擇；均勻沉淀法；
4. 掌握重量分析結(jié)果計算；掌握沉淀滴定法。
第十章 吸光光度法
1. 光吸收的基本定律：光的基本性質(zhì)；吸收光譜的產(chǎn)生；朗伯-比耳定律及其偏離的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其儀器；
2. 光度分析法的設(shè)計：對顯色反應(yīng)的要求；顯色條件的選擇；測量波長和吸光度范圍的選擇；參比溶液的選擇；
3. 光度分析法的誤差：吸光度測量的誤差；儀器測量誤差，測量條件的選擇；
4. 其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用：示差光度法；雙波長分光光度法；多組分分析；弱酸弱堿條件常數(shù)的測定；絡(luò)合物的組成測定；穩(wěn)定常數(shù)的測定；光度滴定法。
第十一章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法
1. 分析化學(xué)中常用的富集分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理；
2. 萃取條件的選擇及主要的萃取體系，掌握液液萃取分離的基本參數(shù)及有關(guān)計算。
《儀器分析》部分（60%）
第一章 緒論
1. 儀器分析與化學(xué)分析的區(qū)別、關(guān)系；
2. 儀器分析方法概述及分類；
3. 儀器分析的特點及發(fā)展趨勢；
4. 儀器性能及其表征參數(shù)。
第二章 光分析法導(dǎo)論
1. 光的波動性；
2. 光的粒子性：普朗克公式；
3. 電磁輻射；
4. 光譜儀器的構(gòu)造：光源、波長選擇器（類型、棱鏡和光柵的分光原理和光學(xué)特性）、檢測器。
第三章 原子光譜法導(dǎo)論
1. 原子光譜：產(chǎn)生和分類；
2. 譜線輪廓及變寬；
3. 溫度對原子光譜的影響；
4. 試樣原子化和導(dǎo)入方法。
第四章 原子吸收光譜法（AAS）
1. AAS 基本原理：原子吸收測量方法；
2. AAS 儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用。空心陰極燈；原子化器：火焰、無火焰原子化器的原理、特點、比較；分光系統(tǒng)：光譜通帶；
3. AAS 干擾及消除：光譜干擾：譜線干擾、背景干擾；非光譜干擾：物理干擾、化學(xué)干擾、電離干擾；
4. 背景吸收及校正方法；
5. AAS 定量分析：分析方法、靈敏度、檢測限；應(yīng)用；
6. 原子熒光（AFS）：AFS 產(chǎn)生、儀器基本結(jié)構(gòu)及特點；應(yīng)用。
第五章 原子發(fā)射光譜法（AES）
1. AES 的產(chǎn)生；
2. AES 儀器：基本結(jié)構(gòu)、各部分的作用；常用的激發(fā)光源的原理和特點；
3. 光譜定性分析：基本原理、常用方法；
4. 光譜定量分析：賽伯?羅馬金公式、內(nèi)標(biāo)法的原理、常用光譜定量分析方法。
第六章 紫外-可見分光光譜法
1. 分子吸收光譜概述：分子光譜的產(chǎn)生、有機分子中的電子躍遷類型、常見有機化合物的紫外-可見吸收光譜；
2. 紫外-可見分光光度計：基本結(jié)構(gòu)及各部分作用；
3. 紫外-可見分光光度法的分析應(yīng)用：定量分析、溶劑效應(yīng)、紫外光譜的解析及應(yīng)用。
第七章 分子發(fā)光光譜法
1. 熒光及磷光光譜法：熒光及磷光的產(chǎn)生過程、能量傳遞方式；激發(fā)光譜和發(fā)射光譜；影響 If、Ip 的因素；儀器構(gòu)造及其特點；分析應(yīng)用；
2. 化學(xué)發(fā)光光譜法：化學(xué)發(fā)光產(chǎn)生的原理；儀器：流動注射式、流動注射分析法（FIA）。
第八章 紅外吸收光譜法
1. 紅外吸收光譜法基本原理、紅外光譜儀；
2. 有機化合物的紅外吸收光譜；
3. 影響紅外光譜吸收的因素；
4. 紅外光譜的解析及應(yīng)用
第九章 核磁共振波譜法
1. 核磁共振波譜法的基本原理
2. 核磁共振波譜儀
3. 化學(xué)位移和核磁共振譜、簡單自旋偶合和自旋分裂、復(fù)雜圖譜的簡化方法
4. 核磁共振譜的解析及應(yīng)用
第十章 電位分析法
1. 電分析化學(xué)基本概念；
2. 離子選擇電極的作用原理：離子選擇性電極膜電位的產(chǎn)生、電位表達(dá)式；
3. 離子選擇電極的類型、結(jié)構(gòu)、原理和特點：晶體膜電極、pH 玻璃電極；
4. 離子選擇電極的性能參數(shù)；
5. 電位分析法的分析應(yīng)用：電位選擇性系數(shù)及其應(yīng)用；pA 的測定原理、測定方法；電位法誤差的計算；應(yīng)用。
第十一章 電解和庫侖分析法
1. 基本原理：分解電壓、析出電位；極化現(xiàn)象、過電位；電解時離子的析出次序及完全程度；法拉第定律；
2. 電解分析：控制電位電解、恒電流電解、汞陰極電解分離法的特點及應(yīng)用；
3. 庫侖分析法：恒電位庫侖分析法、庫侖滴定法的特點及應(yīng)用。
第十二章 極譜和伏安分析法
1. 普通極譜法基本原理；
2. 極譜定量分析及應(yīng)用：擴散電流方程式；干擾電流及其消除：充電電流、遷移電流、極譜極大電流、氧波；
3. 極譜波方程式：簡單金屬離子、絡(luò)合物的極譜波方程式；
4. 極譜分析新技術(shù)的原理、特點及應(yīng)用：單掃描極譜法、循環(huán)伏安法、脈沖極譜法、溶出伏安法、催化極譜波。
第十三章 色譜法導(dǎo)論
1. 色譜法概述：色譜法常用術(shù)語；
2. 色譜分類方法；
3. 色譜法基本理論：塔板理論、速率理論；
4. 色譜分離度及色譜分離方程；
5. 定性、定量方法：校正因子；常用定量方法：歸一化法、內(nèi)標(biāo)法、外標(biāo)法。
第十四章 氣相色譜法
1. 氣相色譜儀：基本構(gòu)造、各部分作用；常用檢測器的原理、應(yīng)用范圍、性能參數(shù)、特點；
2. 色譜分離條件的選擇；
3. 氣相色譜法固定相及其選擇；
4. 氣相色譜定性、定量分析：利用保留值、保留指數(shù)、經(jīng)驗規(guī)律定性；應(yīng)用；
5. 毛細(xì)管色譜法。
第十五章 高效液相色譜法（HPLC）
1. 概述：HPLC 特點、分類、原理及應(yīng)用；
2. 高效液相色譜儀：基本結(jié)構(gòu)、各部分作用；
3. 分配色譜法、吸附色譜法、離子交換色譜法和離子色譜法、尺寸排阻色譜法：原理；特點；應(yīng)用。
第十六章 質(zhì)譜法
1. 質(zhì)譜的基本原理；
2. 質(zhì)譜儀簡介；
3. 質(zhì)譜的離子類型、裂解規(guī)律的基本概念、開裂類型及規(guī)律；
4. 各類有機物的質(zhì)譜；
5. 質(zhì)譜的解析及應(yīng)用
儀器分析實驗：各種儀器的基本操作；定性、定量分析方法及其應(yīng)用。
五、是否需使用計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器
815 物理化學(xué) A
一、考試性質(zhì)
物理化學(xué)是理、工科化學(xué)、化工等專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程。
二、考查目標(biāo)
要求考生能系統(tǒng)理解物理化學(xué)中的基本概念，牢固掌握物理化學(xué)中基本原理，熟練掌握物理化學(xué)中的計算技能和實驗操作技能，具備應(yīng)用物理化學(xué)的理論和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。
三、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
試卷結(jié)構(gòu)：
基礎(chǔ)知識題（填空、選擇、判斷等）：40%～50%；
基本技能題（計算、證明、實驗等)：50%～60%。
四、考試內(nèi)容
0、緒論
物理化學(xué)的發(fā)展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。
1、氣體
氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程；理想氣體狀態(tài)方程、摩爾氣體常數(shù)；實際氣體的范德華方程；對比狀態(tài)原理、壓縮因子圖。
2、熱力學(xué)第一定律
基本概念（系統(tǒng)與環(huán)境、強度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、過程、途徑、過程量、熱、功、內(nèi)能、焓、熱容、反應(yīng)進(jìn)度、熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生熱、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、可逆過程和不可逆過程、過程方向與限度等）；熱力學(xué)第一定律；卡諾循環(huán)與熱機效率的計算；Hess 定律與基爾霍夫定律；化學(xué)反應(yīng)焓的計算；簡單狀態(tài)變化過程、相變過程和化學(xué)變化過程中 Q、W、△U、 △H 等熱力學(xué)量的計算；節(jié)流膨脹和焦耳－湯姆遜效應(yīng)。
3、熱力學(xué)第二定律
熱力學(xué)第二定律；卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念；熵變的計算；熱力學(xué)第三定律；Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能（Helmholtz函數(shù)和 Gibbs 函數(shù)）的概念和計算；熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系；克拉佩龍方程、克－克方程。
4、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
偏摩爾量與化學(xué)勢；Gibbs-Duhem 方程；理想氣體和理想稀溶液中組分的化學(xué)勢；實際氣體中和實際溶液中組分的化學(xué)勢；Raoult 定律和 Henry 定律；稀溶液的依數(shù)性及計算；理想液態(tài)混合物的定義和性質(zhì)；化學(xué)勢的應(yīng)用。
5、相平衡
相律；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖；杠桿規(guī)則；三組分體系的液－液相圖；蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應(yīng)用。
6、化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件；化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式；△rGmθ 和 Kθ的計算；溫度、壓力和其因素對化學(xué)平衡的影響和范特霍夫公式；平衡組成和平衡產(chǎn)率的計算；同時反應(yīng)化學(xué)平衡和復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡。
7、統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)
基本概念：定位、非定位粒子系統(tǒng)、獨立、相依粒子系統(tǒng)、統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統(tǒng)計意義等；玻爾茲曼分布律、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)的計算；用配分函數(shù)計算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。
8、電解質(zhì)溶液
Faraday 定律應(yīng)用；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子淌度、離子遷移數(shù)、離子摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度因子和離子強度的概念及其求算；電導(dǎo)的測定及應(yīng)用；Debye-Hückel 離子互吸理論和離子氛模型。
9、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
可逆電池和可逆電極；電動勢的測定；可逆電池的書寫方法及電動勢的取號；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池，電極電勢和電池電動勢的計算；可逆電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程；熱力函數(shù)和平衡常數(shù)的計算；電動勢產(chǎn)生的機理；電極電勢和電池的電動勢；電動勢測定的其它應(yīng)用如 pH 測定、活度因子測定、難溶鹽溶度積測定等。
10、電解與極化作用
分解電壓和電極的極化；極化曲線和超電勢；超電勢測定方法、電化學(xué)極化塔菲爾公式、實際析出電勢的計算及由電極反應(yīng)析出物質(zhì)先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。
11、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）
化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的；化學(xué)反應(yīng)速率表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率方程；具有簡單級數(shù)的反應(yīng)；幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)；溫度對反應(yīng)速率的影響；鏈反應(yīng)；擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
12、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）
碰撞理論；過渡態(tài)理論；單分子反應(yīng)理論；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)；光化學(xué)反應(yīng)；催化反應(yīng)動力學(xué)。
13、表面物理化學(xué)
表面張力及表面吉布斯自由能；彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace 公式和 Kelvin 公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式；固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET 多分子層吸附理論；固－液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展；表面活性劑。
14、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
分散系統(tǒng)的分類；溶膠的制備與凈化；溶膠的基本特征與膠團結(jié)構(gòu)；溶膠的動力學(xué)性質(zhì)、布朗運動、擴散和沉降；溶膠的光學(xué)性質(zhì)、丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式；溶膠的電學(xué)性質(zhì)、電動現(xiàn)象、擴散雙電層理論和電動電位；膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律；乳狀液；懸浮液；凝膠；泡沫；大分子溶液。
15、物化實驗部分
（一）基礎(chǔ)知識
實驗數(shù)據(jù)的測量和處理；物理化學(xué)實驗安全知識；
（二）常用儀器的知識與操作
測溫系統(tǒng)、真空系統(tǒng)；壓力系統(tǒng)；酸度計、分光光度計等；
（三）重要的物理化學(xué)實驗
燃燒熱和溶解熱的測定；液體飽和蒸汽壓的測定；液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測定；雙液系的平衡相圖；離子遷移數(shù)的測定；電導(dǎo)的測定及應(yīng)用、電動勢的測定及應(yīng)用；極化曲線的測定及應(yīng)用；蔗糖的轉(zhuǎn)化、乙酸乙酯皂化反應(yīng)、溶液表面張力的測定；固液吸附法測定比表面；粘度的測定及應(yīng)用；差熱分析等。
五、是否需使用計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器。
2023復(fù)試科目
F0301 綜合化學(xué)
一、考試性質(zhì)
綜合化學(xué)考試是中國海洋大學(xué)化學(xué)一級學(xué)科碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程，由“無機化學(xué)”與“有機化學(xué)”兩部分組成。
二、考查目標(biāo)
要求考生能系統(tǒng)理解近代無機化學(xué)基本知識、基本理論及其新興領(lǐng)域；牢固掌握有機化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。重點掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學(xué)平衡、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基本原理、重要元素化合物的性質(zhì)；認(rèn)識有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律。要求考生對有機化學(xué)、無機化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)全面的了解，考察考生分析問題和解決問題的能力。
三、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時間為 120 分鐘。
無機部分：選擇 20%；填空 20%；問答 30%；計算 30%。
有機部分：基礎(chǔ)知識題（命名、綜合、機理、簡答、完成反應(yīng)等題型） 60-70%
基本技能題（合成、推斷、實驗等題型）30-40%
四、考試內(nèi)容
無機化學(xué)部分：
1、化學(xué)基礎(chǔ)知識
氣體定律及其應(yīng)用；溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系；稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系及其應(yīng)用。
2、化學(xué)熱力學(xué)初步
各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變、熵變的計算，化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及溫度影響；反應(yīng)熱的測量。
3、化學(xué)反應(yīng)速度
反應(yīng)速率定義及表示方法；影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式。
4、化學(xué)平衡
可逆化學(xué)反應(yīng)的特性；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，經(jīng)驗和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示方法，平衡移動原理和計算。
5、酸堿解離平衡
一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的 pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液；鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計算；酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。
6、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應(yīng)對溶解度的影響、溶度積對溶解度的影響、同離子效應(yīng)對溶解度的影響；沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。
7、氧化還原平衡
基本概念，氧化還原方程式的配平；原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，能斯特方程，電極電勢的應(yīng)用；原電池
8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
量子數(shù)的意義和取值規(guī)則；多電子原子的能級，核外電子的排布原則；核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。
9、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論
離子鍵的形成，特點；現(xiàn)代價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)；分子的極性，分子間作用力 氫鍵。
10、配位化合物
配位化合物命名，類型，空間結(jié)構(gòu)；配合物的價鍵理論，配合物的晶體場理論；配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動及有關(guān)計算。
11、堿金屬和堿土金屬
金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和制備；氧化物的種類和性質(zhì)；鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。
12、硼族元素
硼族元素的通性；硼族元素的單質(zhì)及其化合物；惰性電子對效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。
13、氧族元素
氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過氧化氫；硫及其化合物；無機酸強度的變化規(guī)律。
14、鹵素
鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學(xué)性質(zhì)及制備；鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
15、ds 區(qū)元素
銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，Cu（Ⅰ）和 Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ） 和 Hg（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提?。虎馎 族與ⅠB 族，ⅡA 族與ⅡB 族金屬性質(zhì)之比較。
16、d 區(qū)元素
d 區(qū)元素的電子構(gòu)型；V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni，Co 等元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。
有機化學(xué)部分：
一、緒論
有機化合物與有機化學(xué)，有機化合物的特性?；瘜W(xué)鍵與雜化軌道理論，化學(xué)鍵與分子性質(zhì)的關(guān)系。分子間作用力。Bronsted 酸堿理論與 Lewis 酸堿理論。電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及超共軛效應(yīng)。
二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
同分異構(gòu)體的分類。構(gòu)象異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)、順反異構(gòu)、旋光異構(gòu)。偏振光、比旋光度、旋光異構(gòu)體、對映體、非對映體、內(nèi)消旋體、外消旋體與外消旋化、差向異構(gòu)體。分子的對稱因素。含一個手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，含兩個手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)。構(gòu)型的確定、標(biāo)記和表示方法。外消旋體的拆分。非對映體過量、對映體過量。
三、烷烴
結(jié)構(gòu)與命名，構(gòu)造異構(gòu)，碳原子和氫原子類型，乙烷與丁烷的構(gòu)象，透視式，Newman 投影式，烷烴的物理性質(zhì)，烷烴的來源。化學(xué)性質(zhì)：
（一）鹵化反應(yīng)及其自由基取代反應(yīng)歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結(jié)構(gòu)；
（二）氧化反應(yīng)。
四、烯烴
烯烴的結(jié)構(gòu)（SP2雜化和π鍵），命名，構(gòu)造異構(gòu)，順反異構(gòu)與表示方法。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
（一）加成反應(yīng)：
1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應(yīng)歷程)，加鹵化氫(加成反應(yīng)規(guī)則，誘導(dǎo)效應(yīng)，碳正離子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸，加硫酸，加水，硼氫化反應(yīng)（選擇性）；
2、催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性；
3、自由基加成：HBr 過氧化物效應(yīng)，自由基加成反應(yīng)歷程；
（二）雙鍵的氧化反應(yīng)；
（三）α-氫原子的反應(yīng):鹵代（烯丙基自由基及 p-π共軛效應(yīng)）、氧化。烯烴的來源、制法和鑒別。
五、炔烴和二烯烴
（一）炔烴：SP 雜化，命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
1、加成反應(yīng)：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化氫，加醇)；
2、氧化反應(yīng)；
3、末端炔烴的酸性及活潑氫反應(yīng)。炔烴的制備與鑒別。
（二）二烯烴：分類和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(yīng)(π-π、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質(zhì)：
1、加成反應(yīng)(1,4 加成和 1,2 加成) 2、雙烯合成(Diels-Alder 反應(yīng))。共軛二烯的制備。
六、脂環(huán)烴
脂環(huán)烴的分類、命名。環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。環(huán)已烷及其衍生物的構(gòu)象(椅式，船式，a 鍵，e 鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象)。環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)。
七、芳香烴
苯的結(jié)構(gòu)、命名，芳烴物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
（一）親電取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化和?；⒙燃谆?；
（二）加成反應(yīng)：加氫、加氯；
（三）氧化反應(yīng)：側(cè)鏈氧化、苯環(huán)氧化；
（四）側(cè)鏈取代；
（五）親電取代反應(yīng)歷程，定位規(guī)則及活化作用，理論解釋(電子效應(yīng)空間效應(yīng)共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋，定位規(guī)則的應(yīng)用。聯(lián)苯、稠環(huán)芳烴。萘的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。芳烴的來源、制法、鑒別。芳香結(jié)構(gòu)(休克爾規(guī)則、非苯芳烴、富勒烯)。常見親電試劑的分類。
八、鹵代烴
鹵代烴的分類和命名、物理性質(zhì)、鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)：
（一）親核取代反應(yīng)(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用等)，親核取代反應(yīng)歷程(SN1 和 SN2)及特點；
（二）消除反應(yīng)：β-消除反應(yīng)歷程(E1 和 E2)，消除方向及其立體化學(xué)特點，取代與消除的競爭；
（三）鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用)格氏試劑、烷基鋰等金屬有機化合物與鹵代烴的反應(yīng)、武慈反應(yīng)等。鹵代烯的分類及雙鍵位置對鹵素原子活潑性的影響。鹵代芳烴的反應(yīng)。鹵代烴的制備與鑒別。常見親核試劑的分類，親核試劑的親核性和堿性。
九、醇、酚、醚
（一）醇：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)。氫鍵。化學(xué)性質(zhì)：
1、與活潑金屬的反應(yīng)；
2、羥基的反應(yīng):鹵烴的生成、與無機酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)(分子內(nèi)脫水和分子間脫水)；3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。
（二）酚：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)(分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
1、酚羥基的反應(yīng)：酸性、成酯、成醚；
2、芳環(huán)上的反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化；
3、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)；
4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。
（三）醚與環(huán)氧化合物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：佯鹽的生成和醚鍵
的斷裂，過氧化物的生成，環(huán)醚的開環(huán)反應(yīng)與反應(yīng)機理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。
十、醛和酮
結(jié)構(gòu)、分類和命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
（一）親核加成反應(yīng)：加氫氰酸及親核加成反應(yīng)歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物縮合；
（二）α-氫原子的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)；
（三）氧化反應(yīng)：弱氧化劑(Fehling 試劑、Tollens 試劑)、強氧化劑；
（四）還原反應(yīng):催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、C=O 還原成 CH2、金屬還原；
（五）歧化反應(yīng)；
（六）α，β-不飽和醛酮的化學(xué)性質(zhì)；醛酮的制備與鑒別。
十一、波譜分析
（一）紅外光譜:基本原理。官能團的特征吸收。譜圖分析。
（二）核磁共振:基本原理。屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移及影響因素，自旋偶合-裂分。
HNMR 圖譜分析。
十二、羧酸及其衍生物
（一）羧酸：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：
1、酸性；
2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應(yīng)機理；
3、還原反應(yīng)；
4、脫羧反應(yīng)；
5、α-氫原子的取代反應(yīng)。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。
（二）羧酸衍生物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
1、羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化；
2、與有機金屬的反應(yīng)；
3、還原；
4. Claisen 酯縮合反應(yīng)
5、酰胺的 Hofmann 降級反應(yīng)。
（三）碳負(fù)離子的反應(yīng)及在合成上的應(yīng)用: 1、碳負(fù)離子:結(jié)構(gòu)、形成、穩(wěn)定性和反應(yīng)；2、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應(yīng)在合成中的應(yīng)用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。
十三、含氮化合物
（一）硝基化合物：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：
1、與堿作用；
2、還原反應(yīng)；
3、硝基對苯環(huán)上其它取代基的影響。制備與鑒別。
（二）胺：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。
化學(xué)性質(zhì)：
1、堿性；
2、烴基化；
3、酰基化；
4、興斯堡反應(yīng)
5、與亞硝酸反應(yīng)；6、與醛酮反應(yīng)；
7、芳胺的特殊反應(yīng)(與亞硝酸作用、氧化、芳環(huán)上的取代反應(yīng))。季銨鹽、季銨堿及霍夫曼消除。胺的制備與鑒別。
（三）重氮和偶氮化合物：重氮化反應(yīng)，重氮鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。
偶合反應(yīng)。
十四、雜環(huán)化合物
分類、命名、結(jié)構(gòu)和芳香性。五元單雜環(huán)化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(親電取代、加成、特殊反應(yīng))。六元單雜環(huán)化合物（吡啶）：物性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。
十五、碳水化合物
糖類化合物的分類。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。二糖：蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡介
十六、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸
（一）氨基酸：分類和命名。兩性、等電點。反應(yīng)、合成。
（二）多肽、蛋白質(zhì)、核酸簡介。
五、是否需使用計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器。
參考書目
物理化學(xué)參考書目
推薦沈文霞編的《物理化學(xué)學(xué)習(xí)及考研指導(dǎo)》這本書，相對來說它的資料比較全，一個人復(fù)習(xí)最好的辦法就是結(jié)合這本資料，然后整理自己的知識點框架及學(xué)習(xí)筆記，這本參考資料知識點整理的比較全，拿來刷題比較合適。知識點都復(fù)習(xí)完進(jìn)入一個純刷題的階段時，我推薦物理化學(xué)試題集上冊，其實它就是一整本書上下冊的各種習(xí)題，題量非常大。這兩本資料是一定要有的。
分析化學(xué)參考書目
分析化學(xué)的參考書目是武漢大學(xué)的《分析化學(xué)》參考書，包括上下兩冊，但是一定要注意，如果你手里還沒有儀器分析書就不要買了，這本書你根本就看不完。直接復(fù)習(xí)海大的ppt課件就行了。《分析化學(xué)》上冊主要以四大定義為主，課后題必須要做，因為在真題中出現(xiàn)的可能性還是很高的。分析化學(xué)我比較推薦的兩本參考資料是《答疑解析》上冊第六版，還有一本是《分析化學(xué)學(xué)習(xí)與考研指津》 。一般來說這些資料整理的比較好，很新穎，知識點也比較全，里面的題也都非常的不錯。《分析化學(xué)學(xué)習(xí)與考研指津》最大的特點就是題很多，質(zhì)量也都非常好，但是這本書上面題目的答案有點小問題。
備考經(jīng)驗
分析化學(xué)
三月開始復(fù)習(xí)，一邊看海大的課件（課本內(nèi)容太多，而且沒有條理）每學(xué)完一章做一章的課后題，以及樊行雪分析化學(xué)相應(yīng)的習(xí)題，暑假之前把課本內(nèi)容全部復(fù)習(xí)一遍。因為分析化學(xué)公式比較復(fù)雜，雖然已經(jīng)復(fù)習(xí)了一遍，但是再做題會發(fā)現(xiàn)，好多公式仍然混淆，記不清。
暑假開始看網(wǎng)課，再做了一遍課后題和樊行雪。并且把每一章的重點公式梳理，這樣就可以對每一章內(nèi)容有個大體掌握。我更建議暑假在學(xué)校，因為同學(xué)在一起，更有學(xué)習(xí)氛圍。
九月份開始做真題，其實剛開始做起來很費勁，因為儀器分析還沒背，好多題不會。海大有分析化學(xué)題庫，繼續(xù)做分析化學(xué)題目，題庫題目很多，題目很全，一共做了兩遍，我再做真題，發(fā)現(xiàn)好多題目都很相似，給了我很大信心。
后期做真題就開始掐時間，算分?jǐn)?shù)。估算自己可以考多少分，考前一周把真題再做一遍，分析化學(xué)章節(jié)是比較清晰的，而且大題容易出，只要掌握了公式，多做題，明白他的套路，就完全可以不丟分。
儀器分析
海大儀器分析占比越來越重，從九月開始背海大的儀器分析課件，每天上午都背，剛開始背誦應(yīng)該很費勁，雖然本科學(xué)過，但是都忘記了，而且背下一章上一章就忘了，所以整個課件需要背三四遍，最后已經(jīng)非常熟了。除此之外，還需要背誦儀器分析一些習(xí)題冊，（選擇、填空、簡答）特別是簡答，因為海大簡答題很容易重復(fù)考，所以最好把標(biāo)準(zhǔn)答案背過。因為儀器分析計算題不太出，所以可以不做，但是課件中常見的公式，還是需要掌握的。海大有個將近20分的譜圖題，首先需要學(xué)會四大譜的一些看譜方法，記住各個數(shù)值對應(yīng)的官能團。然后就一直做譜圖題，差不多每天一道，也不會花費很多時間。一定要搞懂如何從多個譜圖推出這個物質(zhì)，而且不會的譜圖，可以自己多做幾遍。
物理化學(xué)
物化比較難，知識點多。剛開始需要自己順了一遍課本，有可能課后題仍然好多做不出來的，第一遍可以對著答案做。因為課本內(nèi)容很多，好多其實都是公式推導(dǎo)，完全沒必要看，可以看重要公式或者對應(yīng)海大的課件進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且做相應(yīng)練習(xí)題，強推沈文霞。
暑假之后看網(wǎng)課，做相應(yīng)練習(xí)，再做一遍沈文霞，有能力可以做物理化學(xué)考研重點熱點導(dǎo)引與訓(xùn)練這本書。
九月之后，開始做真題（兩遍）以及暑假的一些錯題。其實中海洋的物化題目是比較難的，剛開始做的時候，特別是填空題和判斷題，大多都是理論知識（考的點比較細(xì)、偏），可以重新看課件，以及沈文霞前邊的知識點。因為中海洋會考熱力學(xué)、動力學(xué)題目，因為這塊知識比較復(fù)雜，需要花點功夫。
①政治大題可以最后一個月準(zhǔn)備，但選擇題部分一定要提前準(zhǔn)備。最后多做模擬卷。
②英語一定要每天背單詞，不要停，后期以看閱讀的方式背單詞，做真題即可，模擬題水平都很有限。閱讀推薦張劍黃皮書，風(fēng)格和真題比較像，但是很難。
③專業(yè)課第一輪復(fù)習(xí)一定要做課后題，課后題有可能會在真題中考到，把課后題都做會了（有些可以不做）再去做其他的資料
④專業(yè)課真題，主要利用物理化學(xué)10到22年題，分析化學(xué)11到22年，建議20年的題留到最后做。
⑤專業(yè)課真題不要留到最后階段再做，暑假期間就可以做了。最多留兩套，做測試就夠。
⑥不要把大量時間留在看網(wǎng)課上，大部分時間一定是背書和做題。
⑦專業(yè)課書寫要規(guī)范，比如：物理化學(xué)的符號、分析化學(xué)的有效數(shù)字等。
⑧不必糾結(jié)于過難題和怪題。
⑨養(yǎng)成良好的生活作息習(xí)慣，及學(xué)習(xí)習(xí)慣。
⑩考研期間學(xué)會取舍，適當(dāng)放棄某些東西。
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