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考研論壇

標題: 【強化班】22年中國海洋大學815＋619分析化學專業(yè)強化班第... [打印本頁]

作者: 海大考研校 時間: 2021-11-10 20:35
標題: 【強化班】22年中國海洋大學815＋619分析化學專業(yè)強化班第...
我們這門專業(yè)的各種題型都比較固定，考查的知識點也比較集中，所以我們需要熟練掌握各類題型、基礎知識。

雖然我們不能很透徹的去理解知識點，但是把基礎知識掌握好，這種類型的題弄會就完全沒問題了。

因此，我們只需要通過答題模板、答題技巧將題做對，把初試拿下就可以了。

先簡單介紹一下強化班的課程內(nèi)容，主要有三部分。

第一部分是對于重點考點的復習，主要是在初試中出現(xiàn)頻率比較高的知識點。

第二部分是對非重點內(nèi)容的串講，主要是指在初試中經(jīng)常以填空題、選擇題和判斷題這幾種形式出現(xiàn)的知識點，在復習中比較容易被大家忽略的內(nèi)容。

比如電化學部分和二元相圖等這種考查頻率比較低的知識點，會帶著大家串一遍。這些知識點平時可能注意不到，但在考試中確實會出現(xiàn)。

比如第十四章的凝膠、彈性凝膠和非彈性凝膠等，會給大家總結(jié)一下，如果考到的話大家對此有印象，就能夠把題做對。

第三部分是對真題的講解。

今天主要講熱力學第一定律和第二定律中的關鍵內(nèi)容，是物理化學中比較重要的知識點，在考試中占30—40分，這兩章的內(nèi)容還是比較難的。

首先是熱力學第一定律，物理化學的上半本書都是關于熱力學的內(nèi)容。第一章氣體，考試中出現(xiàn)的頻率比較小，所以不用看得很仔細。

熱力學第一定律其實就是一個能量守恒定律，它的主要內(nèi)容是研究熱力學反應能否發(fā)生，更多是關于永動機的知識點。

能量不會憑空的產(chǎn)生也不會憑空消失，第一定律的闡明就是來宣告永動機是沒有辦法制造出來的，同時也在告訴我們熱力學反應是否發(fā)生就看它反應前后能量多少的問題，不可能反應前是10焦反應后變成20焦。

熱力學第一定律首先要學習基本概念，這也是比較重要的考點。主要包括功和熱的轉(zhuǎn)化、狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)、焦耳實驗、焦湯實驗、熱化學、Hess定律和基爾霍夫定律等。

其中，功和熱的轉(zhuǎn)換注意不要弄混；狀態(tài)函數(shù)要明確它的定義以及狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，h和u都是T/V/P中的狀態(tài)函數(shù)；明白焦耳實驗證明了什么問題；弄懂焦湯實驗的實驗過程、反映了什么問題以及掌握實際氣體進行節(jié)流膨脹，溫度的變化情況。

焦耳實驗和焦湯實驗在考試中考得更多的是關于偏微分的運用，也就是對狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)的考察。Hess定律主要是反應式的相加相減，基爾霍夫定律主要是反應焓變和熱熔之間的問題。

對于這部分的基本內(nèi)容，我們要熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體和非理想氣體在等溫等壓絕熱過程中的△U、△H、Q、W這些數(shù)值的計算方法。

并且能熟練應用生成焓、燃燒焓計算反應焓變。這些都比較偏向于計算，第一種類型主要是在大題中計算熱力學能等的變化量，會和第二定律中的一些內(nèi)容聯(lián)系在一起進行考查。

第二種類型是計算反應的焓變，計算不同熱度下反應焓變熱力選擇的變化量。

基本概念中的關鍵點主要以選擇題的形式進行考查，熱力學部分主要以大題的形式考查，第三個證明題主要是考查麥克斯韋關系式。其他相關的證明題，主要是考查偏微分式，或者結(jié)合焦耳、焦湯實驗來考查。

第一個比較重要的考點是系統(tǒng)與環(huán)境之間功和熱的轉(zhuǎn)化，在第一定律中有一個公式是U=Q+W。首先要知道熱和功的定義。

熱是由于溫度不同，而在系統(tǒng)和環(huán)境間交換或傳遞的能量。當系統(tǒng)吸熱時，Q取正值，系統(tǒng)放熱時，Q取負值。功的定義是除了熱以外其他所有形式的被傳遞的能量。

系統(tǒng)對環(huán)境做功時，功取負值；當環(huán)境對系統(tǒng)做功時，功取正值。易錯點主要是由于在不同教材上功和熱的正負的定義不同，在答題時很可能遇到不同定義的題目。這時候就要求我們靈活根據(jù)選項判斷出他的定義。

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